I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
Sale di ammonio quaternario: Composto organico che contiene un atomo di azoto carico positivamente che forma quattro legami di tipo s, bilanciato da un opportuno controione negativo X-, per esempio R4N+X-
Sale di diazonio: Composto del tipo R-N=N+ X- dove X- rappresenta un anione, derivato dalla reazione di un’ammina primaria con acido nitroso
Sale di arendiazonio: Composto del tipo Ar-N=N+ X- dove X- rappresenta un anione, derivato dalla reazione di un’anilina con acido nitroso
Sapone: Sale di un acido carbossilico a lunga catena che si ottiene per idrolisi basica di un triacilglicerolo
Saponificazione: Termine antiquato per l’idrolisi indotta da basi di un estere a dare il sale di un acido carbossilico e un alcool
Saturo: Termine usato per indicare molecole organiche che non contengono legami doppi o tripli
Scheletro carbonioso: Struttura di legami s C-C che costituisce lo scheletro di una molecola organica
Scissione eterolitica: Rottura non simmetrica di un legame, tipica delle reazioni polari, quando solo un frammento esce con entrambi gli elettroni di legame
Scissione omolitica: Rottura simmetrica di un legame, tipica delle reazioni radicaliche; su ciascun frammento prodotto resta un elettrone di legame
Sintesi di Williamson: Metodo per preparare eteri per reazione di uno ione alcossido o fenossido con un alogenuro alchilico
Solfonazione: Sostituzione elettrofila aromatica nella quale un anello del benzene reagisce con SO3 o HSO3+ per dare un acido benzensolfonico
Solfone: Composto dalla struttura generale R-SO2-R
Solfossido: Composto dalla struttura generale R-SO-R
Solfuro: Composto con due sostituenti organici alchilici e/o arilici legati allo stesso atomo di carbonio
Solubilità: Misura che indica quanto un composto si scioglie in un solvente
Soluto: Il componente presente in quantità minore in una soluzione
Solvatazione: Associazione di molecole di solvente attorno a una particella di soluto per stabilizzarla
Solvente: Il componente, che scioglie il soluto, presente in quantità maggiore in una soluzione
Solvente polare aprotico: Solvente polare che non è in grado di formare legami idrogeno intermolecolari perchè non contiene gruppi O-H o N-H
Solvente polare protico: Solvente polare che è in grado di formare legami idrogeno intermolecolari perchè contiene gruppi O-H o N-H
Sostanza otticamente attiva: Sostanza che ruota il piano della luce polarizzata
Sostituente: In una molecola organica, gruppo o ramificazione legati alla catena più lunga e continua di atomi di carbonio
Sostituente attivante la sostituzione elettrofila aromatica: Si classifica un gruppo come attivante se l’anello aromatico cui è legato è più reattivo del benzene
Sostituente disattivante la sostituzione elettrofila aromatica: Si classifica un gruppo come disattivante se l’anello aromatico cui è legato è meno reattivo del benzene
Sostituzione nucleofila alifatica: Reazione in cui un nucleofilo ne sostituisce un altro legato ad un atomo di carbonio saturo
Sostituzione nucleofila acilica: Reazione in cui un nucleofilo attacca un composto carbonilico e sostituisce un gruppo uscente legato al carbonio carbonilico
Sostituzione elettrofila aromatica: Nella maggior parte dei casi, sostituzione di un atomo di idrogeno di un anello aromatico operata da un ente con deficienza elettronica (elettrofilo) che si lega al carbonio dell’anello al posto dell’idrogeno
Sostituzione radicalica: Sostituzione di un atomo di idrogeno legato ad un carbonio con un altro atomo o gruppo di atomi condotta da reagenti radicalici. Ne rappresenta un esempio tipico l’alogenazione degli alcani
Spostamento di idruro: Spostamento di un atomo di idrogeno con la propria coppia di elettroni di legame ad un centro cationico vicino
Stadio cineticamente determinante: Lo stadio più lento nella sequenza di una reazione multistadio
Stato di transizione: Massimo di energia raggiunto per una reazione chimica, mentre i reagenti si convertono nei prodotti. Uno stato di transizione è instabile e non può essere isolato
Stereocentro: Atomo di carbonio a cui sono legati quattro gruppi differenti
Stereochimica: Branca della chimica che si occupa della disposizione tridimensionale degli atomi nelle molecole
Stereochimica anti: In una reazione di addizione anti le due estremità di un doppio legame vengono attaccate da lati differenti. In una reazione di eliminazione anti i due gruppi escono da lati opposti della molecola
Stereochimica sin: In una reazione di addizione sin le due estremità di un doppio legame vengono attaccate dallo stesso lato. In una reazione di eliminazione sin i due gruppi escono dallo stesso lato della molecola
Stereoisomeri: Isomeri che differiscono soltanto per il modo in cui gli atomi sono disposti nello spazio, ma che sono uguali per come sono legati fra di loro
Stereospecifico: Termine che indica che un solo stereoisomeri, invece di una miscela, viene prodotto in una data reazione
Struttura condensata: Concisa rappresentazione della struttura di un composto organico in cui sono scritti tutti gli atomi, ma i legami e i doppietti non di legame sono normalmente omessi. Si usano parentesi per denotare gruppi simili legati allo stesso atomo
Struttura di Lewis: Rappresentazione di una molecola che mostra la posizione dei legami covalenti e gli elettroni non di legame. Nelle strutture di Lewis, gli elettroni di valenza sono rappresentati da puntini e un legame covalente a due elettroni è rappresentato da un trattino
Struttura a segmenti: Rappresentazione schematica di una molecola organica in cui gli atomi di carbonio e gli idrogeni non sono rappresentati. Tutti gli eteroatomi e gli idrogeni ad essi legati vengono disegnati, mentre si assume che alla giunzione di ogni due linee o all’estremità di una linea sia presente un atomo di carbonio
Struttura di Kekulé: Metodo di rappresentazione delle molecole in cui le linee tra gli atomi indicano i legami
Strutture di Kekulé del benzene: Due strutture in risonanza del benzene. Ciascuna struttura contiene un anello a sei termini e tre legami p che si alternano a legami s nell’anello
Strutture di risonanza: Due o più strutture per una molecola che differiscono per la posizione dei legami p e per le coppie elettroniche non di legame. Gli atomi e i legami di tipo s invece non vengono coinvolti
Tautomeria: Processo che converte un tautomero in un altro
Tautomeria cheto-enolica: Rapido equilibrio tra la forma carbonilica e quella enolica di una molecola
Tautomeri: Isomeri strutturali che si convertono l’uno nell’altro, di solito per trasferimento di un protone
Tensione angolare: Tensione introdotta in una molecola quando un angolo di legame viene deformato dal proprio valore ideale
Tensione di eclissamento o tensione torsionale: Energia di tensionamento in una molecola provocata da repulsioni elettroniche tra legami eclissati
Tensione sterica: Un aumento dell’energia in una molecola dovuta alla presenza di atomi tra i gruppi che sono costretti a essere troppo vicini
Terminazione: Lo stadio finale di una reazione radicalica a catena in cui due radicali si combinano formando un nuovo legame. Questo passaggio rimuove radicali dalla miscela di reazione senza generarne di nuovi
Tiolo: Composto con il gruppo funzionale -SH
Trans: Prefisso che indica che i due sostituenti di un ciclo o di un doppio legame C=C sono da parti opposte
Fonte: http://unica2.unica.it/galberti/biotin/didattica/mater_didatt/Glossario.doc
Sito web da visitare: http://unica2.unica.it
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