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Legame chimico
GENERALITA’
Gli atomi cercano sempre di raggiungere la configurazione esterna completa. Ciò spiega la particolare stabilità dei gas nobili che infatti formano composti solo in condizioni specialissime.
Nel legame chimico sono coinvolti generalmente solo gli elettroni del libello più esterno e si tenta di raggiungere sempre la configurazione di un gas nobile. Fanno eccezione gli elementi di transizione che a volte danno configurazioni meno stabili.
TIPI DI LEGAME
Gli atomi possono raggiungere una configurazione elettronica stabile perdendo, acquistando o mettendo a comune gli lelettroni.
Gli elementi elettropositivi tendono a cedere gli elettroni;
Gli elementi elettronegativi tendono ad accettare elettroni;
Esistono infine elemeneti con scarsa tendenza sia all’acquisto che alla perdita degli elettroni.
I legami che si formano sono dunque:
In realtà è molto raro osservare un legame puramente di un tipo. Infatti spesso e volentieri si hanno forme intermedie tra due o addirittura tutti e tre i legami. Si può usare lo schema
I composti posti a metà su di un lato hanno carattere intermedio e quelli posti nel centro del triangolo hanno carattere intermedio fra tutti e tre i tipi di legame.
LEGAME IONICO
Quando due elementi di cui uno molto elettronegativo e uno elettropositivo reagiscono si formano uno ione positivo e uno negativo. L’attrazione elettrostatica porta alla formazione del composto e tiene insieme tutti gli ioni. Il processo è energeticamete favorito perché entrambi gli atomi raggiungono una configurazione stabile.
LEGAME COVALENTE
Gli elettroni sono condivisi . il legame covalente si può formare sia fra atomi uguali che fra atomi differenti.
NUMERO D’OSSIDAZIONE
Il numero di ossidazione si calcola supponendo di rompere teoricamente la molecola separando i vari atomi come ioni e calcolando poi le varie cariche.
LEGAME DI COORDINAZIONE
E’ un tipo di legame in cui entrambi gli elettroni provengono dallo stesso atomo. Nei legami dativi sdue elettroni sono condivisi fra i due atomi. La differenza rispetto a un legame covalente sta solo al momento della formazione. Successivamente il legame dativo è indistinguibile dal covalente. Si indicano graficamente con frecce rivolte verso l’elemento accettore.
LEGAMI MULTIPLI
Si formano con la condivisione di più coppie di elettroni (massimo 3).
LEGAME METALLICO E STRUTTURA DEI METALLI
I metalli sono costituiti da ioni positivi impaccati insieme in reticoli di tipo
Gli ioni positivi sono tenuti insieme dalle cariche negative. I metalli presentano alta conducibilità elettrica e termica, ciò a causa della mobilità degli elettroni.
I reticoli cuici e esagonali compassi si basano sull’impaccamento più stretto possibile di sfere. Ogni sfera tocca sei altre sfere nell’ambito dello stesso strato. Lo strato superiore e inferiore sono messi in modo da riempire gli interstizi fra le sfere. Ogni sfera tocca dunque 3 sfere dello strato superiore e 3 di quello inferiore, per un totale di 12 sfere (numero di coordinazione). Questa struttura – che è la struttura esagonale compatta- può essere indicata con lo schema ABA per mostrare che la disposizione dello strato superiore e inferiore è uguale. E’ invece possibile che un altro strato non si ponga con il centro della sfera in linea con quello inferiore, ma sfalsato. Si ha una struttura – struttura cubica compatta- con schema ABC. Nella struttura cubica a corpo centrato le sfere sono invece poste linearmente e dunque la copertura è minore. Le altre sfere vanno negli interstizi. In questo tipo di struttura il numero di coordinazione è 8. Si noti che le strutture metalliche hanno sempre alti numeri di coordinazione. Il legame metallico si trova anche in alcuni tipi di composti:
PUNTI DI FUSIONE
CONDUCIBILITA’
SOLUBILITA’
VELOCITA’ DI REAZIONE
L’unico caso di legame covalente totale è quello fra due atomi uguali. Atomi diversi mostrano una distribuzione disuguale di elettroni e si forma un dipolo pemanente.
Fonte: http://lab.artmediastudio.it/www-storage/appunti/25041/7776/Legame%20chimico.doc
Sito web da visitare: http://lab.artmediastudio.it
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