Calore specifico acqua

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Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).

 

 

 

 

Calore specifico acqua

Calore specifico   acqua  : 4186 J/(Kg×°C). 

Un litro di benzina ha una massa di 0,72 Kg. Quanti litri di benzina occorre bruciare per fondere completamente 20 Kg di rame che si trovano inizialmente alla temperatura di 30°C, sapendo che bruciando completamente 1 kg di benzina si ottengono 5×107 J di calore?

 

Un pezzo di rame di massa 200 g, portato alla temperatura di 50 °C, viene immerso in un thermos che contiene una massa d’acqua di 400 g alla temperatura di 0 °C. Calcolare la temperatura di equilibrio. 

 

Un gas  ideale alla temperatura di 15,5 °C  e alla pressione di 1,72 ×105 Pa occupa u volume di 2,81 m3.  Quante sono le moli del gas?  Se il volume aumenta fino a 4,16 m3 e la temperatura fino a 28,2 °C, qual è la pressione del gas?

 

 

Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C, nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione  a pressione costante.

 

0,6 moli di un gas perfetto vengono riscaldate  a pressione costante di 1 bar, andando così da 14,96 dm3 a un certo volume finale con una variazione di temperatura pari a 350 K. Sapendo che poi il gas viene compresso a temperatura costante fino a  17 dm3, calcola la pressione finale.

 

 

Calore specifico del ghiaccio:  2×103.  Calore specifico del rame: 387,  Il calore specifico del vapore è: 2020, calore specifico   acqua  : 4186 J/(Kg×°C).  calore latente di fusione acqua:  33,5×104 J/Kg , calore latente di ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg.  . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di fusione rame  209 ×103 J/Kg

In un contenitore perfettamente isolato vengono immessi ghiaccio a -10°C e vapore a 130°C, a pressione atmosferica. All’equilibrio termico nel contenitore si trova acqua a 50°C. Trascura il contenitore e la pressione di vapor saturo. Calcola il rapporto tra la massa del ghiaccio e quella dell’acqua.

 

 
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C, nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione  a pressione costante.

 

Nell’ipotesi di una trasformazione a pressione costante, a quale temperatura un gas raggiunge un volume quadruplo di quello  che aveva a 0°C?

 

A una massa di acqua pari a 175 g, appena giunta a ebollizione, vengono ulteriormente trasmessi 450 Kj di energia termica. Trova la temperatura finale del vapore.

 

0,07 moli di un gas perfetto, alla pressione di 1 bar e con volume di 1,8 dm3, vengono riscaldate a volume costante in modo tale che la temperatura aumenta di 600 K. A quel punto il gas viene portato a temperatura costante alla pressione iniziale. Quanto vale al termine della trasformazione  a temperatura costante il volume?

 

 

Calore specifico del ghiaccio:  2×103.  Calore specifico del rame: 387,  Il calore specifico del vapore è: 2020, calore specifico   acqua  : 4186 J/(Kg×°C).  calore latente di fusione acqua:  33,5×104 J/Kg , calore latente di ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg.  . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di fusione rame  209 ×103 J/Kg

 

Fonte: http://www.luzzago.it/files/2413/3413/5734/compito_4c.doc

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