I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
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Legame: Unione di due atomi in un arrangiamento elettronico stabile. La formazione di un legame è un processo favorevole che porta a una diminuzione dell’energia e a un aumento di stabilità
Legame covalente: Legame risultante dalla condivisione di elettroni tra due nuclei. Ogni legame covalente è a due elettroni
Legame covalente polare: Legame covalente in cui la distribuzione elettronica tra gli atomi è asimmetrica a causa della loro differente elettronegatività
Legame idrogeno: Attrazione elettrostatica tra un atomo di idrogeno legato con legame covalente a un atomo molto elettronegativo (F, O o N) e il doppietto solitario di un atomo molto elettronegativo (F, O o N) di una molecola adiacente (legame a idrogeno intermolecolare) o della stessa molecola (legame a idrogeno intramolecolare)
Legame ionico: Legame ottenuto dal trasferimento di elettroni da un elemento a un altro. Il legame ionico è il risultato della forte attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta
Legame non polare: Legame covalente nel quale gli elettroni sono distribuiti in maniera uguale tra i due atomi
Legame polare: Legame covalente nel quale gli elettroni non sono distribuiti in maniera uguale tra i due atomi a causa della maggiore elettronegatività di uno di essi
Legame s: Legame covalente formato per sovrapposizione testa a testa di orbitali atomici. è detto anche legame semplice
Legame p: Legame formato dalla sovrapposizione lato-su-lato di due orbitali p, nel quale la densità elettronica non è localizzata sull’asse di congiungimento dei due nuclei
Legami assiali del cicloesano: Nella conformazione a sedia del cicloesano si definiscono assiali i sei legami degli atomi di idrogeno giacenti sopra o sotto il piano medio degli atomi di carbonio dell’anello, cioè sopra e sotto l’equatore dell’anello
Legami equatoriali del cicloesano: Nella conformazione a sedia del cicloesano si definiscono equatoriali i sei legami degli atomi di idrogeno giacenti più vicini al piano medio degli atomi di carbonio dell’anello, cioè che si trovano in una zona intorno all’equatore dell’anello
Levorotatorio: Termine per indicare che un composto, posto in un polarimetro, ruota verso sinistra il piano della luce polarizzata, ovvero in direzione antioraria
Luce polarizzata nel piano: Luce ordinaria le cui onde elettromagnetiche oscillano in un singolo piano invece che in piani casuali. Si può ottenere da un fascio di luce ordinaria attraverso un filtro polarizzatore
Lunghezza di legame: Distanza media tra i nuclei di due atomi legati
Mappa di potenziale elettrostatico: Mappatura convenzionale a colori che illustra la distribuzione della densità elettronica di una molecola. Le regioni elettron-ricche sono indicate in rosso, mentre quelle elettron-povere in blu. Le regioni con densità elettronica intermedie sono indicate in arancione, giallo e verde
Meccanismo a catena: Meccanismo di reazione che implica la ripetizione dei singoli stadi
Meccanismo di reazione: Descrizione dettagliata di come i legami si rompono e si formano mentre i reagenti si convertono nei prodotti
Meccanismo SN1: Sostituzione nucleofila monomolecolare; monomolecolare significa che nel passaggio determinante è coinvolta solo una molecola. Meccanismo di sostituzione nucleofila che procede in un processo a due stadi che coinvolge un intermedio di tipo carbocationico
Meccanismo SN2: Sostituzione nucleofila bimolecolare. Meccanismo di sostituzione nucleofila che avviene per un processo concertato, dove entrambi i reagenti sono coinvolti nello stato di transizione
Meta orientante: Sostituente presente sull’anello aromatico in grado di orientare in posizione meta l’entrata di un elettrofilo nella reazione di sostituzione elettrofila aromatica
Metilazione: Reazione nella quale un gruppo -CH3 viene trasferito da un composto a un altro
Miscela racemica: Miscela equimolecolare di due enantiomeri, otticamente inattiva
Molecola: Insieme neutro di atomi tenuti insieme da legami covalenti
Molecola apolare: Molecola che non possiede un dipolo netto: una molecola apolare non possiede legami polari, o possiede legami polari i cui dipoli opposti si annullano
Molecola chirale: Molecola non sovrapponibile alla propria immagine speculare
Molecola polare: Molecola che ha un dipolo netto. Una molecola polare possiede un legame polare o legami polari multipli i cui dipoli si rafforzano
Momento dipolare (m): Misura della polarità di una molecola. Si ha momento dipolare quando i centri di massa delle cariche positive e negative in una molecola non coincidono
Monoalogenazione: Reazione di alogenazione che coinvolge la sostituzione di un solo atomo di idrogeno con un atomo di alogeno
Fonte: http://unica2.unica.it/galberti/biotin/didattica/mater_didatt/Glossario.doc
Sito web da visitare: http://unica2.unica.it
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"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
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