Idruri

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Idruri

VALENZA, NUMERO DI OSSIDAZIONE

COMPOSTI BINARI E TERNARI

 

  • La capacità di combinazione degli elementi non è la stessa, vari esempi… H2O, NH3, CH4

 

  • Questa capacità è chiamata valenza= numero di legami che l’elemento può fare in un composto. esempio H in H2O, NH3, CH4 e O, N e C (valenza2, 3 e 4)

 

  • Nei composti ionici (due elementi con elevata differenza di elettronegatività) la valenza ci dà informazioni anche sulla carica degli atomi. Es: Ca2+ è uno ione positivo con carica +2 ovvero con la possibilità di formare due legami con ioni negativi. In questo caso carica e legami coincidono. In un composto covalente non abbiamo informazioni sulla carica degli atomi e quindi si è adottato il concetto di numero di ossidazione o stato di ossidazione. La valenza infatti non spiega la carica degli atomi.

 

  • Il n.o. rappresenta la carica formale che si può attribuire a un elemento in un composto, supponendo che tutti i legami siano di tipo ionico, in modo da assegnare gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo.

 

  • Nei composti ionici il n.o. di uno ione monoatomico corrisponde alla carica elettrica dell’atomo. Es in NaCl lo ione Na+ ha n.o. +1 e lo ione Cl- ha n.o. -1

 

  • Nei composti covalenti il n.o. si ricava assegnando gli elettroni di legami all’atomo più elettronegativo es, HCl con H con n.o. +1 e Cl con n.o. -1

 

  • In molecole composte da atomi di uguale elettronegatività (quindi non si può stabilire chi dei due è più elettronegativo) il n.o. è 0

 

REGOLE X ASSEGNARE IL N.O.

 

  • Atomi allo stato elementare hanno n.o = 0 (Al, Na, Fe)
  • Ioni monoatomici hanno n.o. uguale alla carica dello ione (Ca2+= +2,) ; Gli elementi del IV gruppo hanno spesso più n.o. positivi in quanto possono formare composti diversi e avere valenza diversa: Fe2+ e Fe3+, Cu2+, Cu3+…
  • L’H ha n.o. +1, solo con il litio meno elettronegativo assume valore -1
  • L’O ha sempre n.o. -2 a meno che non sia un perossido H2O2 quindi n.o. -1 e in OF2 assume valore +2, poiché F è più elettronegativo.
  • Gli alogeni (F, Cl, Br, I, At) hanno n.o -1 ma quando son combinati con l’O possono assumere valori +, tranne il F che ha sempre n.o. -1
  • In un composto elettr. Neutro il n.o. complessivo è sempre =0 (HNO3=0)
  • Negli ioni poliatomici in n.o. complessivo è uguale alla carica dello ione (MnO4-= -1)

COMPOSTI CHIMICI

Si dividono in composti molecolari in cui gli atomi sono combinati mediante legami covalenti e composti ionici costituiti da atomi o gruppi di atomi con carica + o –. Si posson anche dividere in composti binari e ternari.

 

COMPOSTI BINARI

Sono composti da due elementi in cui si scrive prima l’elemento meno elettronegativo (con alcune eccezioni).

 

OSSIDI ACIDI : sono COMPOSTI MOLECOLARI costituiti da atomi di un non metallo e ossigeno

Nomenclatura: IUPAC. si tiene conto dei numeri di atomi. Es CO= monossido di carbonio, N2O4= tetrossido di diazoto, N2O= ossido di diazoto

Possono essere anche chiamati anidridi. Es. SiO2 = anidride silica, CO2= anidride carbonica. Se però il non metallo ha più numeri di ossidazione si usa il suffisso –oso per i composti con minor numero di atomi di O e –ico per quelli con maggior numero di ossigeno (a questi corrisponde anche l’elemento con più basso n.o. e alto n.o rispettivamente) es SO2 = anidride solforosa con meno O e n.o.di  S =+4 (più basso)  e SO3 = anidride solforica con più O e n.o di S=+6 (più alto).

Per composti in cui gli atomi hanno più n.o. si usa anche il prefisso ipo e il suffisso oso per quelli con più basso numero di O e il prefisso per e il suffisso ico per quello con più alto numero di O

Es. Cl con n.o. +1,+3,+5,+7

Cl2O= anidride ipoclorosa

Cl2O3= anidride clorosa

Cl2O5= anidride clorica

Cl2O7= anidride perclorica

 

 

OSSIDI BASICI: sono COMPOSTI IONICI costituiti dallo ione metalli e dallo ione O2-

Nomenclatura: IUPAC, con sodio magnesio e allumino che hanno un solo n.o. prendono il nome di :

Na2O= ossido di disodio

MgO= ossido di magnesio

Al2O3= triossido di dialluminio

Tradizionalmente si chiamano ossido di sodio, ossido di magnesio e ossido di alluminio

Per quei metalli che presentano più n.o. si utilizza la nomenclatura tradizionale ovvero ossido più il nome del metallo seguito da -oso se hanno il n.o. più basso e –ico per il n.o. più alto. Nella notazione STOCK il n.o. è riportato tra parentesi in numero romano.

Es. FeO= ossido ferroso, ossido di ferro, ossido di ferro (II)

      Fe2O3= ossido ferrico, triossido di diferro, ossido di ferro (III)

 

 

IDRURI: sono composti binari formati dall’idrogeno con i metalli o non metalli in cui l’H ha n.o. -1

Il nome degli idruri si ottiene aggiungendo alla parola idruro la preposizione di e il nome dell’altro elemento.

Es. NaH= idruro di sodio

       AlH3 = idruro di alluminio

Alcuni idruri molto noti mantengono il nome tradizionale

Es NH3= ammoniaca

     PH3= fosfina

CH4= metano

 

IDRACIDI: sono COMPOSTI MOLECOLARI con l’H come primo elemento e un elemento del VI gruppo (escl. l’O) e VII gruppo. L’H ha n.o. +1.

Nomenclatura: HF= fluoruro di idrogeno, in sol.acquosa acido fluoridrico

      HCl; cloruro di idrogeno, se in sol. acquosa acido cloridrico.

 

                          IDRURI                                                                             IDRACIDI

metalli

B

Si

C

Sb

As

P

N

H

S

I

Br

Cl

F

 

 

Dagli idracidi per sostituzione dell’H con uno ione metallico si hanno i SALI BINARI, al suffisso -idrico viene sostituito –uro.

HCl = acido cloridrico à NaCl= cloruro di sodio

 

 

 

COMPOSTI TERNARI

I composti ternari sono costituiti da tre elementi e sono idrossidi, ossiacidi e sali ternari

 

IDROSSIDI: sono COMPOSTI IONICI formati da un catione metallico (Na+) e lo ione idrossido (OH-).

Nomenclatura: il termine idrossido è seguito dal nome dello ione metallico.

NaOH: idrossido di sodio

Fe(OH)2: idrossido ferroso o idrossido di ferro (II)

Fe(OH)3: idrossido ferrico o idrossido di ferro (III)

 

Na2O + H2O à 2NaOH

CaO + H2O à Ca (OH)2

Al2O3 + 3 H2O à 2Al (OH)3

 

 

OSSIACIDI: sono COMPOSTI MOLECOLARI che vengono scritti posizionando l’H al primo posto, il non metallo al secondo e l’O al terzo posto. I n queste molecole i non metalli occupano il posto centrale e attorno sono legati i gruppi OH o altri O.

Nomenclatura: n. tradizionale come le anidridi (-oso, -ico)

H2CO3= acido carbonico

HNO2= acido nitroso

HNO3= acido nitrico

nella IUPAC termina sempre con –ico, tra parentesi il n.o. del non metallo e il prefisso greco per indicare in numero di atomi di ossigeno

H2CO3= acido triossocarbonico (IV)

HNO2= acido diossonitrico (III)

HNO3= acido triossonitrico (V)

 

SO3 + H2O à H2SO4

N2O3+ H2O à H2N2O4à 2HNO2

N2O5+ H2O à H2N2O6à 2HNO3

 

SALI TERNARI: sono COMPOSTI IONICI derivato dagli ossiacidi per sostituzione degli H con ioni metallici. I Sali neutri son i composti in cui tutti gli ioni H+ sono stati sostituiti.

Nomenclatura: si usano le desinenze –oso e –ico a seconda del n.o. dello ione metallico.

Es. NaNO3: nitrato di sodio (n. tradizionale), triossonitrato (V) di sodio (n. IUPAC), Nitrato di sodio (Stock)

CuSO4: solfato rameico (n. tradizionale), tetraossosolfato (VI) di rame (II) (n. IUPAC), solfato di rame (II)

Cu2SO4: solfato rameoso, tetraossosolfato (VI) di rame (I), solfato di rame (I)

 

 

Ciò che resta di un acido per perdita parziale o totale degli idrogeni prende il nome di radicale acido. Un radicale acido è uno ione che ha per carica e valenza il numero di idrogeni ceduti dall’acido. La nomenclatura deriva dall’acido corrispondente. Il termine ione sostituisce la parola acido , ai suffissi –oso e –ico si sostituiscono i suffissi –ito e –ato, mentre al suffisso idrico si sostituisce il suffisso –uro.

 

Es.

Nomenclatura tradizionale

HClO = acido ipocloroso    ClO- ione ipoclorito   con Na+  NaClO= ipoclorito di sodio

HClO2 = acido cloroso        ClO2- ione clorito                      NaClO2= clorito di sodio

HClO3 = acido clorico         ClO3- ione clorato                     NaClO3= clorato di sodio

HClO4 = acido perclorico    ClO4- ione perclorato                 NaClO4= perclorato di sodio

 

IUPAC

ClO- ione ossoclorato   con Na+  NaClO= ossoclorato di sodio

ClO2- ione diossoclorato              NaClO2= diossoclorato di sodio

ClO3- ione triossoclorato            NaClO3= triossoclorato di sodio

 

Fonte: http://lnx.salesianivomero.it/joomla/ElencoMateriale/MaterialeDidattico/prof.Presta/VALENZA,%20NUMERO%20DI%20OSSIDAZIONE,%20COMPOSTI%20BINARI%20E%20TERZIARI.docx

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