Leggi ponderali Lavoisier

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Le leggi ponderali della chimica

 

  • Legge della conservazione della massa (Lavoisier, 1789): in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
  • Legge delle proporzioni definite (Proust, 1799): in un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in peso definiti e costanti.

 

reagente

reagente

prodotto

Zolfo (S)

Ossigeno  (O2)

Anidride solforosa (SO2)

32g

32g

64g

8g

8g

16g

160g

160g

320g

 

In questo caso il rapporto zolfo:ossigeno è 1:1 ed è costante

 

 

  • Legge delle proporzioni multiple (Dalton, 1808):quando due elementi si combinano per dare origine a più di un composto, le quantità in peso di uno dei due elementi che si combinano con la stessa quantità dell’altro elemento stanno in un rapporto esprimibile con numeri interi e generalmente piccoli.

 

Composto

Massa di zolfo

Massa di ossigeno

Anidride solforosa SO2  

32g

32g

Anidride solforica SO3

32g

48g

 

Rapporto tra le masse di ossigeno che si combinano con 32 g di zolfo è 2:3

 

 

Fonte: http://www.atuttascuola.it/allegati/scienze/Le%20leggi%20ponderali%20della%20chimica.doc

Sito web da visitare: http://www.atuttascuola.it

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